天一大聯考2023-2024學年(上)高一期中考化學試卷及答案

河南省天一大聯考2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題答案

高一化學必備知識點

1、化合價 常見元素的化合價

堿金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口訣記憶：(回顧)

口訣1 一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳， 二四六硫都齊;全銅以二價最常見 口訣2 常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。 全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。 口訣3

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二(+)，鐵二三(+)，鋁正三，氫正一，氧負二。

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價; 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降

氧化劑 (具有氧化性)——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物 還原劑 (具有還原性)——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物 口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---(被)還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四種基本類型和氧化還原反應關系

3、金屬活動順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫

分解

化合

復分解

置換

氧化還原反應

化學學習并不難，找準方法是關鍵;只要功夫能下到，實現理想在眼前。

第一步：寫。

寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)

2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等)，氣體(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。 第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷數是否守恒。 離子共存問題判斷

1、是否產生沉淀 (如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-)

2、是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-)

3、是否生成氣體 (如：H+和CO32-，H+和SO32-)

4、是否發生氧化還原反應(如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-) 口訣記憶：(回顧)溶解性口訣 溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。 溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽; 氯化物除銀、亞汞; 硫酸鹽除鋇和鉛; 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 規律：強酸(除濃硫酸)、強堿、可溶性鹽可拆，其余都不拆!

期中考試怎么準備

嘗試回憶

所謂嘗試回憶是將課堂學習的內容再回想一遍。有人將它比喻為"反芻"，這種方法實際上是在自己檢查自己，逼著自己進行思維活動。

由于嘗試回憶是一種積極的思維活動，它可以把小學生學過的知識，在尚未進入遺忘狀態之前，就在頭腦里再現了一遍，這當然是有利于記憶的保持。

整理筆記

在期中考試復習過程中整理筆記，是指要把預習、課堂學習和復習等學習過程中所記的筆記串聯起來進行一定的加工和整理，使其成為一份經過加工和提煉的復習資料。 整理筆記的過程往往是一個知識深化、簡化的過程。所以，它要求索引清楚，中心突出，內容精練，最好還有自己的獨到見解。