2024屆高三T8第一次聯考化學試卷可打印
高考化學必背易錯知識點
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應、
高三化學復習計劃
1、選擇題限時訓練。選擇題7道，15分鐘。一定要給學生足夠的時間。讓學生養成習慣，做選擇題不能太快，以免失分，因為每道題為6分，失分太不合算。題目可以從近幾年的高考題、各城區的模擬題中去挑選，難度不宜太大，以容易題為主，頂多出現一道中難題?？梢援斕脤Υ鸢福瑐€別題講評，由于難度不大，花時間不會太多。目的在于提高選擇題的得分率，同時學生也會從考試中體驗到快樂，增強自信心。
2、每周進行一次學科內綜合。7道選擇題，4道Ⅱ卷題，Ⅱ卷題每題中可以設置幾個有一定梯度的小問題。時間45分鐘，45分鐘時間是不夠的，但不能給太多。
此用意在于：
(1)提高解題速度
(2)提高學生的閱讀、審題能力
(3)及時糾正學生化學用語書寫不規范、化學術語出現錯別字等問題
(4)學生通過研究評分標準，使得自己的答案組織得盡可能正確而又簡潔
(5)讓學生學會合理舍棄，同時調整考試心理，提高考試技巧
高三化學復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重學習方法的探索，不僅要想方設法跟上整個的復習思路，還要根據自己的實際情況進行調整。如何來搞好這一輪的復習呢
一、經常聯想
經過，第一輪的復習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應總結歸納、經常聯想，找出同類題解法的規律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關鍵在于怎樣記。
例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內容時，可以以“元素→單質→氧化物(氫化物)→存在”為線索;學習具體的單質、化合物時既可以“結構→性質→用途→制法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。
有機化學的規律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉化。理解了同分異構體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……
這樣，通過多種途徑、循環往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發散能力的培養。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結構，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發揮其各自功能。所以在這一階段的重要任務就是要在老師的指導下，把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。
二、講究方法
縱觀近幾年化學高考試題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩定，沒有出現大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題!
高考試題有關基本概念的考查內容大致分為八個方面：物質的組成和變化、相對原子質量和相對分子質量、離子共存問題、氧化還原反應、離子方程式、物質的量、阿佛加德羅常數、化學反應中的.能量變化等等。
基本技能的考查為元素化合物知識的橫向聯系及與生產、生活實際相結合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考。
因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解，善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法，如氧化還原反應及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。
三、把握重點
分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點。要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思，及時糾正。對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。
每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點。然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。